Точные сведения по растворимости сульфата и гидросульфата натрия

[Zenith]

У Лурье при 30 градусах 22.2%

В википедии при 25 градусах 50г на 100мл.

Растворяю предположительно гидросульфат чтобы определить не сульфат ли это и растворяется как раз около 22г. Соль видимо безводная, потому что первым делом она образовала твердые комки-кристаллы, а уже потом растворилась.

Помогите определить что это.

[akula]

  В 07.08.2013 в 19:27, Zenith сказал:

У Лурье при 30 градусах 22.2%

В википедии при 25 градусах 50г на 100мл.

Растворяю предположительно гидросульфат чтобы определить не сульфат ли это и растворяется как раз около 22г. Соль видимо безводная, потому что первым делом она образовала твердые комки-кристаллы, а уже потом растворилась.

Помогите определить что это.

Ну зачем так закручивать сюжет? Гидросульфат ведь кислая соль...Проверь раствор любым индикатором.

[Химик №1]

  В 07.08.2013 в 19:32, akula сказал:

Ну зачем так закручивать сюжет? Гидросульфат ведь кислая соль...Проверь раствор любым индикатором.

Ну и что? Сода тоже соль кислая,но при этом среда у нее далеко не кислая.

[Гость Ефим]

  В 07.08.2013 в 19:45, Химик №1 сказал:

Ну и что? Сода тоже соль кислая,но при этом среда у нее далеко не кислая.

Ну и то!!!

Вы знаете о существовании такого показателя, как константа диссоциации кислоты? Сульфат натрия даёт НЕЙТРАЛЬНЫЙ раствор, гидросульфат - СИЛЬНО КИСЛЫЙ. Берёте универсальную бумажку, суёте в раствор, вытаскиваете - и тупите на неё. Жёлто-зелёная - сульфат, пурпурно-красная - гидросульфат.

[aversun]

  В 07.08.2013 в 19:45, Химик №1 сказал:

Ну и что? Сода тоже соль кислая,но при этом среда у нее далеко не кислая.

Бикарбонат - соль слабой кислоты, но по сравнению карбонатом у нее среда гораздо кислее, эти соли легко различаются индикаторной бумагой.

Сульфат и гидросульфат - соли сильной кислоты, у гидросульфата среда настолько кислая, что при добавлении к нему гидрокарбоната, последний зашипит.

[Химик №1]

Ясно.А я думал,что из-за того,что гидросульфат это соль сильного основания и сильной кислоты,то значительной кислой среды она не даст...

[aversun]

  В 07.08.2013 в 21:11, Химик №1 сказал:

Ясно.А я думал,что из-за того,что гидросульфат это соль сильного основания и сильной кислоты,то значительной кислой среды она не даст...

Формулу гидросульфата можно представить как K2SO4*H2SO4

[Zenith]

В том-то все и дело что рр слабо щелочной и ничего не шипит.

[aversun]

Значит это нормальная соль

[Zenith]

Не понимаю как это могло получиться, потому что она получена обменной рекацией с ацетатом натрия при значительном избытке серной кислоты. А на вкус разница есть?

Изменено 7 Августа, 2013 в 22:13 пользователем Zenith